Озон O3 е молекула се състои от три атома кислород. Съществуването на озона се твърди, от 1871 г. насам от Ван Marum, който забелязах миризмата във въздуха, пресичани от токов удар, и накрая бил открит и име – от гръцки «ozein» миризма – през 1840 г. от Schömbein.
Marignac и Fermi Бекерел разследвани и естеството на озон, и неговата формула и конституция късно са били идентифицирани и освобождава от JL Soret разследвания. Поради своите силни окислителни и бактерициден ефект, озонът се използва за подновяване на въздуха в затворени помещения, така и за стерилизация и пречистване на водата. Интересът на озон приложение в пречистване на водата се дължи както за техните специфични характеристики енергични окислители, използвани за разпадане или премахване на някои органични вещества или нежелани минерали и бактерицидно и virulicida изключителна мощност. Окислително действие на озона може да се случи по три различни начина: Като окислител, чрез определяне на един от кислородните атоми. Като окислител, определянето на своите три атома кислород в двойна или
тройна връзка.
Като кислород катализатор, който ускорява скоростта на окислителни реакции в озонирана вода и въздух. Озонът се разлага бавно при стайна температура и на допълнителен атом кислород се абсорбира от тялото редуктори. По този начин, чист въздух и оксидиращи полето съдържа на озон от 200 до 400 мг на 100 m 3. В областта, озон се произвеждат предимно от фотосинтетичния функция на зелени растения.
От друга страна, градът въздух, натоварено с прахообразните частици, силно редуктивна съдържа не повече от 2 мг. озон на 100 m 3.
Благодарение на своя капацитет за усвояване на стратосферния озон предпазва от
ултравиолетовите лъчи от достигане на високо място по честота. Обикновено не се подготвят чисто озон, но йонизиран кислород. Това се постига чрез преминаване на кислород или въздух чрез електрически creepage резултат от йонизацията на газа. Този ефект се получава с ozonators или генератори на озон.
